Question

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀中KOH的物質的量為0.24mol

B.反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

C.有2.688L氯氣參與反應

D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

由信息可知，氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象可知完全反應時溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，根據得失電子數目守恒可知反應生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，根據物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。

A.由分析可知，溶液中n（K+）=0.24mol，由鉀原子個數守恒可知，苛性鉀中KOH的物質的量為0.24mol，故A正確；

B.根據圖象可知完全反應時溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，反應中轉移電子的物質的量是0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，故B錯誤；

C.由分析可知，溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol、n（Cl-）=0.16mol，由物料守恒可知參加反應的氯氣的物質的量為=0.12mol，標準狀況下體積為0.12mol ×22.4L/mol=2.688L，因沒有明確是否為標準狀況，則無法計算0.12mol氯氣體積，故C錯誤；

D.ClO-和ClO中氯元素化合價都大于0，按照氧化還原反應規律，兩者不可能發生氧化還原反應生成氯氣，故D錯誤；

故選A。