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（6分） 5.3g Na2CO3正好與20mL鹽酸完全反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)="_____________________"

5 mol/L           1.12 L （每空3分，單位不對，扣1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有
 
g．
（5）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現的是（　�。�
A、稱量5.3g Na2CO3固體溶于480mL水配制成溶液B、稱量5.3g Na2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一上學期期中統考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分） 5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=_____________________

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省長沙市高三上學期第四次月考化學卷 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（     ）

A．通常狀況下將0.5mol HI氣體和0.5 mol Cl2混合后，氣體的分子數小于NA

B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必相等

C．5.3g Na2CO3固體含有的離子數為1.5NA

D．標準狀況下，0.5 NA個Br2所占的體積約為11.2L

 

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