Question

（12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發生反應；
2Fe+3CO，此反應可用于工業上冶煉金屬鐵。反應中，作為氧化劑的物質是________（填化學式）。在該反應中，若消耗了1 mol ，則轉移了_____mol電子，生成的CO在標準狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖，寫出該反應的化學方程式_______；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

Answer 1

（12分）（每空2分）（1）FeO    6     67.2
（2）3Fe+4HO（g）FeO+4H
①產生的H太少    ②水蒸氣過多（說出一點即可）
①增加還原鐵粉的用量   ②控制燒瓶加熱溫度，避免產生大量的水蒸氣（或增加干燥劑用量）

解析試題分析：（1）根據方程式可知，鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，得到3個電子，所以氧化鐵是氧化劑。1mol氧化鐵得到3mol×2＝6mol電子。生成3molCO₂，所以CO₂的體積是67.2L。
（2）高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式是3Fe+4HO（g）FeO+4H。裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，因此不能點著的原因可能是產生的氫氣太少或水蒸氣過多引起的。所以改進的措施是增加還原鐵粉的用量或控制燒瓶加熱溫度，避免產生大量的水蒸氣（或增加干燥劑用量）。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算、鐵和水蒸氣反應的實驗判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，難易適中。該題中實驗的考查主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。