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【題目】【北京市朝陽區2017屆高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試題】某學生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

【答案】C

【解析】A.實驗I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B. 實驗2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據實驗過程可知實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，C錯誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】有機物中碳元素的質量分數越高，其燃燒越不充分，燃燒時就會有黑煙產生。下列有機物燃燒時不會產生黑煙的是

A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

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【題目】【2015新課標2】 [化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物(部分產物已省略)；X加熱產生A、B、C三種物質，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產生一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產生一種無色無味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請回答下列問題：

(1)物質X可以是__________，B是__________，C是_________，F是__________(填寫化學式)。

(2)反應①的化學方程式：___________________________________________。

(3)F→G的化學方程式：_______________________________________________________________。

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【題目】【海南省海南中學、文昌中學2017屆高三下學期聯考】下列裝置或實驗操作正確的是

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

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【題目】下列說法正確的是

A. 煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料

B. 煤干餾是復雜的物理化學變化，可得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣等

C. 氫氣是一種清潔能源，其儲存、運輸都比較方便，故氫氣將成被人類廣泛使用

D. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

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【題目】下列物質屬于非電解質的是

A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化鈉

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【題目】化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。經檢測C中含有苯環且苯環上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G的分子式為C8H12O4，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出E的結構簡式________________；

（2）寫出A的結構簡式________________；

（3）寫出F→G反應的化學方程式________________；

（4）滿足下列條件的C的同分異構體有___________種，寫出苯環上只有兩種氫原子的異構體的結構簡式________________；

①能發生銀鏡反應；

②能與FeCl3溶液發生顯色反應。

（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出生成該聚合物雜質的化學方程式________________________________。

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【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；

③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。

2．可循環使用的物質是 。

工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。

3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。

4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

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