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某強酸性工業廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，設計實驗方案用沉淀法除去鐵離子，得到較純的Cu2+溶液。有關氫氧化物沉淀的pH如下表：

 

    金屬離子

pH

開始沉淀

沉淀完全

    Fe2+

7.6

9.6

    Cu2+

4.4

6.4

    Fe3+

2.7

3.7

(1)從表中數據分析，為什么不能直接加NaOH將溶液pH調到9．6來除去Fe3+和Fe2+？                                        。

(2)實際應用中是先加一定量次氯酸鈉，然后再調節pH。次氯酸鈉的作用是什么?                                            。

(3)pH應調節到什么范圍?            。  為什么?                    。

(4)調節pH適宜的試劑是             (選填序號：A．氫氧化鋇、B．碳酸鎂、C．氧化銅、D．稀鹽酸)，理由是                                            。

(1)如果直接將廢水的pH從酸性調節到9．6，則銅離子也被沉淀掉，不符合題意要求(2)把Fe2+氧化成Fe3+，便于把鐵雜質一次除去(3)3．7～4．4因為Fe3+在pH略大于3．7時就可完全轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚沒有開始生成沉淀  (4)C氧化銅能與溶液中的酸反應，使pH達到沉淀需要的范圍，而且不引入新的雜質 www.ks5u.com

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鹽是電鍍工業的重要原料．工業制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的第一步是將不溶于水的Cr2O3在強堿性（如KOH）條件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的鉻酸鉀（K2CrO4）和KCl，過濾后，將含有鉻酸鉀的濾液酸化，使其轉變為重鉻酸鉀，反應的離子方程式為2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O．
回答下列問題：（本題注意有效數字位數保留）
（1）寫出由Cr2O3制備鉻酸鉀的化學方程式：
 
．
（2）工業上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO3
 
kg．
（3）電鍍后的廢水中含六價鉻對人體有毒，要經化學處理后才能排入，方法是用綠礬（FeSO4?7H2O）在酸性條件下把廢水中有害離子還原，其化學方程式為：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為氫氧化鉻沉淀．
某化學小組取某地區含鉻廢水樣品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4標準溶液滴定，四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4標準溶液．
①取用廢水使用的滴定管是
 
．
②求該地含鉻廢水中Ce2
O
2-
7
的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮安市范集中學高三第一次全真模擬測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）氰化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。
II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果。
化學興趣小組的同學在密閉系統中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮。
步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步驟3：                                    
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式       。
（2）完成步驟3             。
（3）丙裝置中的試劑是          ，丁裝置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為      。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省淮安市高三第一次全真模擬測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氰化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。

I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。

利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。

II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果。

化學興趣小組的同學在密閉系統中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮。

步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

步驟3：                                    

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。

步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。

步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）

回答下列問題：

（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式        。

（2）完成步驟3              。

（3）丙裝置中的試劑是           ，丁裝置的目的是               。

（4）干燥管Ⅱ的作用是                     。

（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是              。

（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為       。

 

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