Question

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

1. A.
   （x+y）mol
2. B.
   （x-y）mol
3. C.
   （x-y）mol
4. D.
   （x+y）mol

Answer 1

A
分析：固體全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O．據此計算．
解答：根據電子守恒：與H⁺反應生成H₂的鐵的物質的量等氫氣的物質的量：n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應的鐵的物質的量為
（x-y）mol，故共含鐵ymol+（x-y）mol=（x+y）mol．
故選：A．
點評：考查混合物定量計算，難度中等，清楚反應過程是解題關鍵，注意解題方法選擇．