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【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關該原電池的說法正確的是

A. 鋅片是正極

B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極

C. 銅片上有氣泡產生

D. 電子由銅電極經導線流向鋅電極

【答案】C

【解析】

該裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，放電時，電子從負極沿導線流向正極，電流與此相反。

A．Zn易失電子作負極、Cu作正極，故A錯誤；
B．原電池中陽離子從負極移向正極，所以溶液中H＋由鋅電極移向銅電極，故B錯誤；

C．Cu片上電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產生，故C正確；
D．Zn作負極、Cu作正極時，電流從Cu沿導線流向Zn，則電子由鋅電極經導線流向銅電極，故D錯誤。
故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B.在b～c段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列相關問題：

(1)基態氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。

(2)NH4Cl中陽離子的空間構型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。

(3)NH4Cl受熱易分解產生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為_______（配位鍵用→表示）。

(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為_________。

(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫出表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2：

D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O

⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子

⑥根據反應SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強

A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下所示(部分反應條件及產物略去)：

(1)若A是一種淡黃色固體單質，則C與H2O反應的生成物為______(填化學式)。

(2)若C是一種淡黃色固體化合物，則C與CO2反應的化學方程式______________________________。

(3)若A可由圖所示裝置制得，且B、C均為會污染空氣的氣體，請寫出A轉化成B的化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發生反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達式為__________；

②該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______(填字母代號)。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH�、�CH3COOH　④NH3·H2O�、�CH3COONa

⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號)；常溫下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)某電解裝置如圖所示。

①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為________________；

②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量，發現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂

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