【題目】已知:CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3(主要產物),1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O.該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化.
(1)A的化學式: , A的結構簡式 .
(2)上述反應中,①是反應,⑦是反應.(填反應類型)
(3)寫出C,D,E,H物質的結構簡式:C , D , E , H .
(4)寫出⑥反應的化學方程式 . 寫出⑦反應的化學方程式
.
【答案】
(1)C8H8;
(2)加成;酯化或取代
(3);
;
;
(4) +NaOH;
+NaBr;
+CH3COOH;
+H2O
【解析】解:1 mol烴A完全燃燒得8 mol CO2和4 mol H2O,則A的分子式為C8H8 , ①發生的是加成反應,反應②是從分子B中消去2分子HBr,③是在E中加入2分子Br2 . 則A為: ,B為:
,E為:
,C為:
,結合不對稱烯烴與HBr加成反應可D為:
,F為:
,H為:
.(1)由上述分析,可知A的化學式:C8H8 , A的結構簡式為
, 故答案為:C8H8;
;(2)上述反應中,①是加成反應,⑦是酯化反應或取代反應,
故答案為:加成;酯化或取代;(3)由上述分析,可知,C為: ,D為:
,E為:
,H為:
.
故答案為: ;
;
;
;(4)⑥反應的化學方程式:
+NaOH
+NaBr,⑦反應的化學方程式:
+CH3COOH
+H2O,
故答案為: +NaOH
+NaBr;
+CH3COOH
+H2O.
1 mol烴A完全燃燒得8 mol CO2和4 mol H2O,則A的分子式為C8H8 , ①發生的是加成反應,反應②是從分子B中消去2分子HBr,③是在E中加入2分子Br2 . 則A為: ,B為:
,E為:
,C為:
,結合不對稱烯烴與HBr加成反應可D為:
,F為:
,H為:
.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知(b)、
(d)、
(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是( )
A. b的同分異構體只有d和p兩種
B. 它們的二氯代物均只有三種
C. 它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D. 只有b的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究銅及其化合物的性質對科研、生產生活有重要的意義.
(1)銅可采用如下方法制備
①火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被 (填“氧化”或“還原”)成銅單質,若用①法每制得32gCu,轉移電子的物質的量是 .
(2)在潮濕的空氣中銅可以發生電化學腐蝕,生成銅綠,銅綠的化學式為 發生腐蝕的正極反應式為 ,由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹,其防腐蝕的方法是 .
(3)①Li﹣﹣CuO電池總反應為:2Li+CuO═Li2O+Cu.電解質溶液為高氯酸鋰有機溶液,電池的正極反應式為 。
②Cu2O是一種半導體材料,可在堿性溶液中用電解法制取,電解總反應式為:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,陽極反應式為 ;Cu2O投入稀硫酸中,得到藍色溶液和紅色沉淀,寫出該反應的離子方程式 .
(4)為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au,某實驗小組查閱了有關資料如下表:
編號 | 常溫下反應 | 化學平衡常數 |
反應甲 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <10﹣5 |
反應乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | >105 |
從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為l:3的混合物).請你運用化學平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A. 膠體粒子直徑在1~100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子不能透過半透膜 D. 膠體能夠發生丁達爾現象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A.平衡時X、Y的轉化率相同
B.達到平衡后,將容器體積壓縮為1L,平衡向正反應方向移動
C.T℃時,該反應的化學方程式為:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常數K=40
D.T℃時,若起始時X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時Y的轉化率約為60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列五種基團,﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH,兩兩組成的物質中,能與NaOH反應的物質有多少種( )
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是________,只有負價而無正價的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩定的是________。
(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式:__________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:________________________________________________________________________。
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