Question

【題目】下表為10種元素在元素周期表中的位置，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①		②
3		③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_____。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____，寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____。

(3)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱_____。

Answer 1

【答案】K F Al Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4] 在試管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振蕩，再加入 5 mL CCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色

【解析】

根據元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，根據元素性質和元素周期律相關規律解答。

(1)元素周期表中從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱，因此金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，題中①~⑩所給的10種元素中最活潑的金屬是⑨號K元素，非金屬性最強的元素是②號F元素，答案為：K；F；

(2) 表中10種元素中④號Al元素位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能與⑨號元素K的最高價氧化物對應的水化物KOH發生化學反應，反應的化學方程式為：Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]，答案為：Al；Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]；

(3)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素形成的單質的氧化性逐漸減弱，⑦、⑩對應的單質為Cl2、Br2，非金屬性：Cl>Br，單質的氧化性：Cl2>Br2，Cl2氧化性比Br2強，所以Cl2可以將Br-氧化為Br2，再根據Br2在水和有機溶劑中的溶解性不同，可用CCl4等有機溶劑萃取水溶液中的Br2，根據Br2溶解在CCl4中的特殊顏色進行觀察，所以Cl2和Br2的氧化性強弱比較實驗可設計如下：在試管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振蕩，再加入 5 mL CCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色，答案為：在試管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振蕩，再加入 5 mL CCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色。