【題目】（1）ICl、ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經電導儀測定知，它能發生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。
（2）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續通入氯氣，反應完畢后，振蕩、靜置、分層，發現有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）。可能發生如下反應：
①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
按通入氯氣，發生先后反應的順序為 ____________（填序號）。
【答案】I2Cl6
ICl2＋+ICl4－ ③①②
【解析】
（1）生成的兩種離子的摩爾質量分別為198g/mol和269g/mol，分別為ICl2+、ICl4-，能發生部分電離，說明為弱電解質；
（2）根據還原性強弱判斷反應的順序。
（1）三氯化碘(ICl3，其中Cl為1價)常以二聚體的I2Cl6形式存在，經電導儀測定知，它能發生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質量分別為198g/mol和269g/mol，分別為ICl2+、ICl4，則其電離方程式為I2Cl6ICl2++ICl4；故答案為：I2Cl6ICl2++ICl4；
（2）亞鐵離子還原性最強，通入氯氣，應先發生反應，繼續通入氯氣，氧化溴離子，在與溴反應生成BrCl，則順序為③①②；故答案為：③①②。
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【題目】釩是地殼中含量第21豐富元素，是人體必需的微量元素，對治療糖尿病和癌癥及保護心血管等具有潛在的藥理學作用。工業上用含三價釩
為主的某石煤為原料(含有
、CaO等雜質)，鈣化法焙燒制備
，其流程如下：
已知：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 |
|
|
|
|
(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將
轉化為
的化學方程式是________________。
(2)酸浸：難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的
，溶于鹽酸的離子方程式是________________。
(3)轉沉：將浸出液中的釩轉化為
固體，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向
溶液中加入
溶液，控制溶液的
。當
時，的產量明顯降低，原因是_______________________________________。
(4)實驗室以為原料還可以合成用于制備
的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：
①步驟ⅱ可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知：
能被
氧化。
藥品填裝完成后的實驗操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作順序)，裝置B中的試劑是________。
②測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加
的
溶液至稍過量，充分反應后繼續加1%
溶液至稍過量，再用尿素除去過量的，最后用
的
標準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL(滴定反應：
)。
溶液的作用是________________，粗產品中釩的質量分數為________________(精確到小數點后兩位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在鋁表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，發生反應的化學方程式為：_________；
（2）將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液片刻，發生反應的離子方程式為：__________________；取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現的“黑斑”是_________；
（3）將此鋁放置于空氣中，“黑斑”邊會長出“白毛”，此物質是_________.
（4）此實驗證明了（________）
A.氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬，可以被空氣中氧氣氧化
C.鋁表面的氧化膜有保護作用 D.鋁是很不活潑的金屬，不可以被氧氣氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究NH4Cl與CuO的反應，進行如下實驗(部分裝置略)：
實驗 | Ⅰ | Ⅱ |
裝置 |
|
|
現象 | 加熱試管，產生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續加熱，黑色固體變藍，最終部分變為黃色 | 將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入 NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體 |
經檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。
(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是______。
(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍，最終部分固體變為黃色的過程中，發生了如下變化：
①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是______。
②對于物質X，做出如下假設：
ⅰ．X是NH4Cl。
反應方程式為：________________________________(補充完整)
ⅱ．X是______，理由是______。
(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現象不同，可能的原因是______(列出2點)。
(4)NH4Cl溶液與CuO反應。
實驗Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變為藍色。
資料：ⅰ．相關微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍色
ⅱ．Cu(NH3)2+
Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3
①設計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。
實驗方案是______。
②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發生氧化還原反應的產物，可能的原因是______(列出1點即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）相同物質的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是____________（填編號）；CH3COOH 的電離方程式為____________。
（2）FeCl3溶液保存時需加少量____________（填“鹽酸”或“硫酸”）。
（3）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產中有著廣泛的應用。合成 CH3OH 的一種 反應為：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發生上述反應，經過 2 min 反應生成了 a mol CH3OH（反應前后體積不變）。
①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。
②2min 內用 H2 表示該反應的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。
③升高溫度，反應的平衡常數 K 減小，則該反應為____________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．成外某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知如圖1信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；
（2）經計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為_____。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_____。
IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如圖2所示裝置：
（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數據均已折合為標況下數值），請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為_____（保留小數點后一位）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是( )
A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸
B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2
D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應，常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
請回答：（1）由實驗現象所得出的有關過氧化鈉與水反應的結論是：
a．有氧氣生成；b.__________。
（2）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。
①用以驗證結論a的實驗方法是：__________；
②用以驗證結論b的實驗方法是：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 
、
、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子
B. 
和 
、石墨和金剛石均為同素異形體
C. 1H和2H是不同的核素
D. 12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同
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