Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2

 

(1)在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置(用元素符號)。

(2)在下表中標明通常尋找催化劑材料的區域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。

(4)證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。

(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)

(2)見上表　(3)O2－

(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

(5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O

【解析】(1)根據表格提供數據，可以推斷D為Be，A為Mg，E為O，C為S，B為Al。(2)根據元素周期律，在過渡元素區域尋找催化劑材料。(3)根據具有相同電子層結構的不同微粒，核電荷數越大，微粒半徑越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半徑最大的為O2－。(4)Al與Mg在化學性質上明顯不同的是Al能與強堿溶液反應。