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下列液體均處于25℃,有關敘述正確的是( 。
分析:A、溶液有可能是強酸的酸式鹽,如硫酸氫鈉溶液;
B、氯化銨溶液中,銨離子水解,溶液顯示酸性,氫離子濃度是:1×10-4;
C、氯化鈣溶液中氯離子濃度大,氯化銀的溶解度;
D、溶液的導電性、PH與溶液中溶液中的離子濃度有關.
解答:解:A、由于多元酸的酸式鹽溶液也可以酸性酸性,故硫酸氫鈉溶液,故A錯誤;
B、pH=4的NH4Cl溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,氫離子濃度是:1×10-4,氫氧根離子濃度是:1×10-10,比值是1×106,故B正確;
C、根據氯化銀溶度積,氯化鈣溶液中氯離子濃度大,氯化銀的溶解度小,故C錯誤;
D、冰醋酸中逐滴加水,溶液中醋酸的電離程度逐漸減小,但是溶液中的氫離子濃度逐漸增大,導電能力逐漸增強,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了弱電解質的電離平衡,注重了基礎知識考查,難度不大.
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下列液體均處于25℃,下列有關敘述正確的是( 。
A、PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同B、某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13C、PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D、中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗的氫氧化鈉的物質的量之比為1:1

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