（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I
-+2Fe
3+=I
2+2Fe
2+，向100mL，0.1moL?L
-1的FeI
2溶液中通入0.01mol Cl
2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）
2的溶度積常數Ksp=5.6×10
-12，將物質的量濃度均為2×10
-4mol?L
-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO
2?O
2+HbCO（HbO
2表示氧合血紅蛋白）．
如圖表示HbO
2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O
2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO
2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L
-1．
（4）37℃時，CO+HbO
2?O
2+HbCO，該反應的平衡常數K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO
2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據此，通過計算可知，當吸入的CO與O
2濃度之比大于或等于
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH
3OH．已知
N
2（g）+O
2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（1）△H=-571.6kJ?mol
-1H
2O（g）=H
2O（1）△H=-44kJ?mol
-1寫出H
2與NO反應生成N
2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH
2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H
2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=
2
2
L．
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