Question

【題目】一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發生反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmoL﹣1 ， 當氣體的總物質的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V（正）＞V（逆）
B.相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3 ， 達平衡時SO3的轉化率為20%
C.平衡混合氣體中SO2的物質的量為1.2mol
D.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3 ， 達平衡時吸收39.2kJ的熱量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：當氣體的總物質的量減少0.8mol時反應達到平衡，則

2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）	△n
2	1		2	1
1.6	0.8		1.6	0.8
0.4	0.2		1.6

A．再充入1molSO2和0.5molO2時，物質的量增大，壓強增大，平衡正向移動，則V（正）＞V（逆） ， 故A正確；
B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3 ， K不變，

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
開始	0	0		2
轉化	2x	x		2x
平衡	2x	x		2-2x

為0.4mol，達平衡時SO3的轉化率為 ×100%=20%，故B正確；
C．由上述分析可知平衡時二氧化硫的物質的量為2mol﹣1.6mol=0.4mol，故C錯誤；
D．正反應放熱，可知逆反應吸熱，若起始時向容器中充入2molSO3 ， 轉化的SO3為0.4mol，物質的量與熱量成正比，則達平衡時吸收0.4mol× =39.2kJ的熱量，故D正確；
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．