（13分）根據下面圖示，回答下列問題。(已知A是常見金屬單質)
（1） 寫出A、B、C、D、E的化學式
A： B：
C： D：
E：
（2）按要求書寫化學方程式
①E
B
②放置生成D
③E具有凈水作用，反應原理是________________________________
④工業上煉制A的最主要反應方程式 _________________________________
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058
在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質量分數，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe2+＋8H+＋MnO4－
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O．高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+
10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O．
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10－2 mol·L－1的高錳酸鉀溶液500 mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00 mL．
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、________、________．
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是_______________________．
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是________(填編號)．
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________________________．
(5)請在下面設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格(不必填數據)．
(6)國家標準規定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家________級品標準．
(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）該同學準備了下列實驗用品：20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等；請你幫他設計一實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產物，簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。
（2）該同學查閱有關資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe2+遇K3［Fe(CN)6］產生藍色沉淀：3Fe2++2［Fe(CN)6］3-====Fe3［Fe(CN)6］2↓（藍色）。該同學在一塊光潔無銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K3［Fe(CN)6］的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發現鹽水滴
邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現藍色不溶物（見圖示）。
試判斷該實驗是否是鐵的吸氧腐蝕。
若是，請寫出正極反應方程式：___________________________________________________。
若否，指出產生該現象的原因：___________________________________________________。
（3）將一銅棒、碳棒用導線連接后，插入內盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據此裝置在下面兩項中擇一回答：
①若不是原電池，請說明原因：_________________（如果回答此題，下面的②不用回答）。
②若是原電池，現要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當的措施來提高電池的放電效率，該操作可以是_________________。
（4）目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護層法保護外，請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理：
_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質量分數，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________ 、 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是
___________________________________________________ 。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 ______________________ 。
(5)請在下面空白處設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格(不必填數據）。
(6)國家標準規定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品 100.5%≥w ≥99.00%；三級品 101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
_______________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，某同學擬對其原理及條件進行探究：
(1)該同學準備了下列實驗用品：20％NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U型管、導線等；請你幫他設計一實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產物，簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。
(2)該同學查閱有關資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]。)產生藍色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。該同學在一塊光潔無銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發現鹽水滴邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現藍色不溶物(見圖示)。
試判斷該實驗是否是鐵的吸氧腐蝕。
若是，請寫出正極反應方程式_______________________
若否，指出產生該現象的原因：________________________。
(3)將一銅棒、碳棒用導線連接后，插入內盛20％氯化鈉溶液的U型管中，請根據此裝置在下面兩項中擇一回答：
①若不是原電池，請說明原因：______________________________
(如果回答次題，下面的②不用回答)。
②若是原電池，現要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變)，采取適當的措施來提高電池的放電效率，該操作可以是：____________________________
(4)目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護層法保護外，請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理:___。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4?7H2O的質量分數，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應原理為：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經標定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解。
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________ 、 。
（2）步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是
_______________________________________________ 。
（3）本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。
（4）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________ 。
（5）請在下面空白處設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格(不必填數據）。
（6）國家標準規定FeSO4?7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w ≥99.00%；三級品 101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
（7）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是 ________________________________________ 。
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