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某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發生反應：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時容器內壓強與起始時壓強之比為                                       （   ）
A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6
B
首先進行化學平衡計算：
2NO（g）   +      O2（g）2NO2（g）
n（起始）/mol 2          1            0
n（轉化）/mol 1．6      0．8        1．6
n（平衡）/mol 0．4      0．2        1．6
則達平衡時，容器內壓強與起始壓強之比為，如果根據計算結果選A，就會大錯特錯，因為在密閉條件下，存在另一平衡關系：2NO2（g） 2N2O4（g），因此只能小于11∶15，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是
A．化學反應的熵變與反應的方向無關
B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應
D．熵值增大的反應都能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關純鐵的說法中正確的是(   ）
A．熔點比生鐵低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硝酸中可鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為了除去工業廢氣中的SO2，將“SO2轉化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時將廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標準狀況）。”利用上述資料，用氨來除去工業廢氣中的SO2，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，SO2和O2的物質的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過計算，說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某容積和溫度不變的容器中，發生下列反應：
A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應放熱）
回答下列問題：
（1）從A、B兩氣體充入容器至反應達到平衡狀態，在此過程中，容器內壓強____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），達到平衡后容器內壓強___________________。
（2）使平衡體系的體積縮小，則氣體A的濃度____________，氣體C的物質的量___________________。
（3）化學反應達平衡狀態后，加入適量的催化劑，則氣體A的物質的量____________。
（4）若在平衡體系中，再充入一些氣體A，則A的濃度____________，A的轉化率________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時反應2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達化學平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，達化學平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關系式中正確的是（  ）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197
D．2a2 = a1　= 197

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖1所示，可逆反應：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況。下列對于反應的熱效應和反應方程式中A、B、C的系數的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


對可逆反應A2(g)＋B2(g)  2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態的標志是（ ）
A．平衡時容器內各物質的物質的量比為1∶1∶2
B．平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常數K1的表達式為          ________________    。
（2）現有反應③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設法減少CO的量
（3）若反應Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率         （填序號）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應②的是   ___   。

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