Question

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽．
（1）寫出上述反應的化學方程式
①

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

②

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

（2）標準狀態下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為

Na₂SO₃、NaHSO₃

．
（3）試計算，在標準狀態下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？

4.48L

．

Answer 1

分析：（1）向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽Na₂SO₃，繼續通入過量二氧化硫時正鹽Na₂SO₃便轉化成酸式鹽NaHSO₃；
（2）SO₂與NaOH溶液反應有如下情況：若n（NaOH）：n（SO₂）≥2，按反應①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O進行；等于2恰好反應，溶液中溶質為Na₂SO₃；若大于2，NaOH有剩余，溶液中溶質為Na₂SO₃、NaOH；
若n（NaOH）：n（SO₂）≤1，按反應②SO₂+NaOH=NaHSO₃進行，等于1恰好反應，溶液中溶質為NaHCO₃，若小于2，SO₂有剩余，溶液中溶質為NaHSO₃；若1＜n（NaOH）：n（SO₂）＜2，按反應①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、②SO₂+NaOH=NaHSO₃進行，NaOH、SO₂無剩余，恰好反應，溶液中溶質為Na₂SO₃、NaHSO₃；
（3）在標準狀態下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，最多可吸，二氧化硫氣體按反應②SO₂+NaOH=NaHSO₃進行計算；

解答：解：（1）向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，開始氫氧化鈉過量發生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成正鹽Na₂SO₃，繼續通入過量二氧化硫時，發生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，生成酸式鹽NaHSO₃，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO₂氣體的物質的量n（SO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）：n（SO₂）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反應SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH、SO₂無剩余，恰好反應，溶液中溶質為Na₂SO₃、NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃、NaHSO₃；
（3）在標準狀態下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，當NaOH溶液反應吸收最多體積二氧化硫氣體時，反應為SO₂+NaOH=NaHSO₃
            1mol 1mol
          0.2mol   x          x=0.2mol      V（SO₂）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案為：4.48L；

點評：本題主要考查了二氧化硫和氫氧化鈉的反應，掌握反應原理是解答的關鍵，產物的判別是該題的難點，題目難度中等．