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某學習小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質量分數”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設計了3種實驗方案如下：k*s5u**

 


甲方案：鋁鎂合金             測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況)

乙方案：鋁鎂合金                     測得剩余固體的質量為2.4g

丙方案：鋁鎂合金            溶液                   測得沉淀的質量為ag

（1）甲方案能否測定出鋁的質量分數？并說明理由                           。

（2）乙方案中反應的離子方程式為             ，測得鋁的質量分數為        。

（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質量分數將        。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（1）不能，鎂和鋁都會與鹽酸反應產生H2。

（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%   （3）偏大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?煙臺一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學習小組為了測定空氣
中二氧化硫的體積分數設計了如下兩個方案：
方案一：取標準狀態下的空氣V L（內含N2、O2、CO2、SO2等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g．
請回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是
使生成的SO42-完全轉化為沉淀
使生成的SO42-完全轉化為沉淀
．
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明
所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已完全轉化為沉淀
所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已完全轉化為沉淀
．
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質．請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡
（要求：實驗過程、使用的試劑、現象及結論）
方案二：如圖所示，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液．按設計意圖，將空氣（內含N2、O2、CO2、SO2等）通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣體的體積．
（4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量
偏低
偏低
 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（5）反應管內碘的淀粉溶液可以用下列
B
B
（填代號）代替．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液    D．BaCl2溶液
（6）研究小組經過討論發現方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是
溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致所測含量偏高
溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致所測含量偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應
 
（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
 
．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現象如下表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同） 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴 1min
褪色后再滴入第2滴 15s
褪色后再滴入第3滴 3s
褪色后再滴入第4滴 1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因
 
．
（4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩定的物質草酸鈉Na2C2O4（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在
 
（填下圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是
 
．
③當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2，某學習小組為了測定空氣中SO2的體積分數做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1 L（內含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233 g請回答：

（1）通入足量溴水的目的是：                                        ，

寫出相關反應的離子方程式：                                         。

（2）加入過量的BaCl2溶液的目的是：                                    ，

寫出相關反應的離子方程式：                                            。

（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產生，證明：                。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：                      

                                                                         。

若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現，證明：                            。

（5） 試計算空氣中SO2的體積分數為：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2，某學習小組為了測定空氣中SO2的體積分數做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1 L（內含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233 g，請回答：

（1）通入足量溴水的目的是：                                        ，

寫出相關反應的離子方程式：                                         。

（2）加入過量的BaCl2溶液的目的是：                                    ，

寫出相關反應的離子方程式：                                            。

（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產生，證明：                。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：                       

                                                                         。

若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現，證明：                            。

（5） 試計算空氣中SO2的體積分數為：                     。

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