Question

（2013?濟南二模）下列說法中，正確的是（　　）

A．．H³⁵Cl、H³⁷CL屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數不同，核外電子排布相同

C．穩定性：CH₄＞SiH₄；還原性：HCL＞H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強

Answer 1

分析：A．根據同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；
B．根據中子數=質量數-質子數，核外電子數=核內質子數；
C．根據同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氫化物的穩定性越弱；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱；
D．根據最外層電子數相等時，電子層數越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電核數越小，半徑越大；元素的金屬性越強，對應的陽離子氧化性越弱．

解答：解：A．H³⁵Cl、H³⁷Cl都是化合物，不是單質，故A錯誤；
B．¹⁶O與¹⁸O的中子數分別為8、10，核外電子數都為8，核外電子排布相同，故B正確；
C．C元素的非金屬性大于Si元素，所以穩定性：CH₄＞SiH₄；Cl元素非金屬性大于S元素，所以還原性：HCl＞H₂S，故C錯誤；
D．K⁺、Ca²⁺的離子半徑比Mg²⁺的離子半徑大，K⁺的離子半徑Ca²⁺的離子半徑大，K、Ca、Mg根的金屬性逐漸減弱，K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的氧化性依次增強，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了知識點較多，難度不大，掌握基礎知識是解題的關鍵．