1 (13分) 如圖所示，各物質間有下列轉化關系：
A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應可以生成C、D、E三種物質，D為無色液體，K為紅色金屬單質，能在加熱條件下與C的濃溶液反應，生成氣體Q。I為氣態雙原子分子。反應過程中部分條件和產物均略去。
(1) 
I的電子式：____________________。
(2) 反應A + B的化學方程式：_________________________________________________。
(3) 將Q和E按2∶1同時通入品紅溶液中，若產物之一含I，則現象可能為___________，原理是（用化學方程式表示）______________________________________________。
(4) 若標準狀況下將11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，請將最終溶液的溶質成分及物質的量填入下表（可不填滿）。
溶質（化學式） | 物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為 。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是 ；
② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④ 完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥ 重復④ 的操作。
⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴 作指示劑；
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數據分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為 （單位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南安陽一中高二月考（奧數班）化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發生了反應，從中和反應的熱效應出發，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。
(1)方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現象是_________ ，原因是___________。
(2)方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發生了化學反應。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數據如下表：
| 編號 | 鹽酸 | 氫氧化鈉 | △t/℃ |
| 1 | 0.1 mol·L－1 | 0.05 mol·L－1 | 3.5 |
| 2 | 0.1 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | x |
| 3 | 0.2 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 14 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市通州區高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為 。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3 標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是 ；
② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液；
④ 完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥ 重復④ 的操作。
⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴 作指示劑；
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至終點。
(3)數據分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為 （單位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
16．
（如東啟東期中聯考13分）如圖所示，一輕繩繞過無摩擦的兩個輕質小定滑輪O1、O2和質量mB=m的小球連接，另一端與套在光滑直桿上質量mA=m的小物塊連接，已知直桿兩端固定，與兩定滑輪在同一豎直平面內，與水平面的夾角θ=60°，直桿上C點與兩定滑輪均在同一高度，C點到定滑輪O1的距離為L，重力加速度為g，設直桿足夠長，小球運動過程中不會與其他物體相碰．現將小物塊從C點由靜止釋放，試求：
（1）小球下降到最低點時，小物塊的機械能（取C點所在的水平面為參考平面）；
（2）小物塊能下滑的最大距離；
（3）小物塊在下滑距離為L時的速度大�。�
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