Question

【題目】某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號)

(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的______(填寫離子符號)轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農田

Answer 1

【答案】K+、Cl-、OH- 鐵粉 Ag、Cu Ag+、Cu2+、Cl-、OH- KNO3

【解析】

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH-，結合離子的共存分析；

(2)乙廠的廢水中含有與OH-發生反應的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來回收；

(3)根據復分解反應來分析。

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中一定含有OH-，由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水，應該存在于乙廠廢水中；Ag+與Cl-會發生反應形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲廠廢水中，甲廠廢水中除含有OH-、Cl-，根據溶液呈電中性，還應該含有陽離子K+，故甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-；

(2)由上述分析可知，乙廠廢水中含有Ag+、Cu2+，根據金屬的活潑性可知，金屬活動性Fe>Cu>Ag，所以加入鐵粉能夠與溶液中的Ag+、Cu2+發生金屬間的置換反應產生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金屬是Ag、Cu；

(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，會發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉化為AgCl、Cu(OH)2沉淀，經過濾后得到的廢水中主要KNO3，由于其中含有植物生長需要的K、N營養元素，故可用來灌溉農田。