Question

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

圖1中試劑A為________(填代號)；

①稀HNO₃溶液　②濃鹽酸�、厶妓徕}　④Na₂SO₃溶液�、軸iO₂

寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式________．

(2)甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為________________；

(3)乙同學所做實驗圖2中B處的現象為________________；

(4)寫出圖2中A處發生反應的離子方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①　2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑． 　　(2)出現白色沉淀(或溶液變渾濁) 　　(3)濕潤的淀粉KI試紙變藍 　　(4)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－