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下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是  (      )
A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F
C
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，對應核外電子排布相同的微，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
⑴在上述反應的反應物和生成物中，CO2的電子式                  ，屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   （用a表示）
⑵反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
⑶反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                                                          。
⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于       晶體。工業上制取純堿的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫出該反應的化學方程式并配平
                                                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件和產物未列出。已知C、D、E、H是常見的氣體且D為單質。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法，反應⑥是J的失效反應原理。 
請回答下列問題：
⑴物質L的電子式為____________，E的結構式為_______________。
⑵D所含元素位于周期表__________________，生產D的工業被稱為_______________。
⑶反應⑤的化學方程式為___________________________________________。
反應⑥的離子方程式為___________________________________________。
⑷物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。
（1）第一電離能N      O；            （2）電負性：N      C；
（3）鍵的極性：H－C      H－Si ；    （4）鍵角：H2S      NH3
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π鍵數目：C2H4      C2H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①.它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大.
②.E元素的電離能數據見下表（kJ·mol-1）:
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
③.B與F分別同主族.
④.A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,
只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式       _____ ._____________.
(2)B2A2分子結構式______________中存在____個σ鍵,_____個兀鍵.
（3）下列四種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩定化合物
c.F的單質              d. E與D形成的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
(1)基態氮原子的價電子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質間在一定條件下可實現圖中所示的一系列變化。其中固體W的焰色反應呈紫色，A是一切生物都不能缺少的氣體。

請完成下列問題：
(1)判斷X、Y各是什么物質：X________________________，Y________________________。
(2)寫出有關反應的化學方程式：
①Z+H2SO4(濃)C：____________；
②W+H2SO4(濃)D+T：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，不能滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANaNaOHNaCl
BFeFeCl3FeCl2
CSiO2Na2SiO3H2SiO3
DAlNaAlO2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖轉化關系中所有物質均為中學常見物質，且反應中的部分產物已略去．A、F為銀白色金屬，D、X均為無色無味的氣體單質，Z為黃綠色氣體單質，其余物質均為化合物．Y為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請按要求回答下列問題：
（1）Z的化學式為______．
（2）在實驗室中，欲檢驗H溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴______溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變為______色，證明原溶液中的金屬陽離子為______．
（3）B與NaOH溶液反應的離子方程式為______．
（4）A與Y反應生成F的化學方程式為______．
（5）等質量的A分別與足量的G溶液、NaOH溶液充分反應后，相同條件下產生氣體D的體積比為______．

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