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向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標記的無水硫酸銅粉末a克，如果保持溫度不變，其結果是（　�。�
A．無水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變
B．溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粉末變為藍色晶體，其質量大于a克
C．溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粉末變為藍色晶體，其質量小于a克
D．溶液中找不到帶標記的SO42-，但白色粉末逐漸變為藍色晶體，其質量大于a克
飽和溶液處于溶質溶解速率和溶質析出速率相等的動態平衡狀態；無水硫酸銅的特性是極易吸水，向飽和溶液中加入無水硫酸銅后，無水硫酸銅吸收部分水分使無水硫酸銅變成五水硫酸銅，由于溶液中部分水以結晶水的形式析出，所以析出水中溶解的溶質也會析出，五水硫酸銅晶體呈藍色，故析出的晶體呈藍色，最終導致藍色晶體的質量大于白色粉末的質量．
由于飽和溶液處于動態平衡狀態，溶質的溶解與結晶是同時發生的，所以在溶液中可找到帶標記的SO42-．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-
B．0.1mol OH-含NA電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
D．標準狀況下11.2L臭氧（O3）中含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設阿伏加德羅常數為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A．若有0.3molCl2參加反應，轉移的電子數為0.6NA
B．若生成2.24L氮氣，轉移的電子數為0.6NA
C．若有1.2NA個電子發生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2g
D．若生成1mol的氯化銨轉移電子數是n個，則NA=
1
n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g水中所含的電子數為8NA
B．11.2L氯氣所含的分子數為0.5NA
C．2.4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.2NA
D．32g氧氣中所含的氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6NA
B．將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO2時，轉移的電子數為4NA
C．常溫常壓下，4.6g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是        (　　)                 
A．都呈透明的紅褐色
B．都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
C．分散質顆粒直徑相同
D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

豆漿是一種膠體，豆腐是不是膠體?如何區分?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗或生產過程中發生的變化是物理變化的是（  ）
①在雞蛋白溶液中加入(NH4)2SO4后形成沉淀；
②用滲析的方法除去混在Fe(OH)3膠體中的FeCl3；
③NO2經加壓凝聚成無色的液體；
④溴水滴入植物油中振蕩褪色；
⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光。
A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新年伊始，我國中東部各地陸續出現大范圍和長時間霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物。其中PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關。下列有關敘述正確的是
A．膠體的本質特征是具有丁達爾現象
B．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體
C．霧具有丁達爾現象
D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產生

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