【題目】下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（ ）
A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2
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口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機合成的中間體。分析下圖中物質間的轉化關系，回答問題。
已知：RCN
RCOOH
（1）B的結構簡式為 。
（2）C的同分異構體中，與C具有相同官能團的是 （寫結構簡式）。
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學方程式為： 。
（4）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學方程式為 。
（5）若E為八元環狀化合物，其分子式為 。
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A．登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質被灼傷變性
B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．檸檬屬于酸性食物
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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A. 稀有氣體元素
B. 左、下方區域的金屬元素
C. 右、上方區域的非金屬元素
D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
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【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4·H2O。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為 ；
的空間構型為 。（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為 。與NH3互為等電子體的一種陽離子為 （填化學式）。
（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數目為 。
（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是 。
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【題目】（1）對于反應2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件。將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減小”或“不變”）。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 降低溫度 | |
② | 壓縮體積 | |
③ | 使用催化劑 |
（2）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池．如圖所示。回答下列問題：
① 該原電池裝置將_______(選填“化學能轉化為電能”或“電能轉化為化學能”)；
② 此電池的負極是______，正極的電極反應方程式是________。
③ 該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發現鋅片比原來減少6.5g（鋅的相對原子質量為：65）。請計算理論上導線中共通過了____mol電子。
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【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是 （填字母）。
A．75％酒精 B．雙氧水
C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出第②步中發生反應的離子方程式 。
（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是 、 、過濾、洗滌、干燥。
（4）取上述制得的KMnO4產品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定（發生反應I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質不參加反應），滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ml。
①滴定終點的現象是 。
②計算KMnO4產品的純度。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______
（2）用一個甲基，一個乙基、一個—C3H7分別取代苯環上的氫原子，所得的三取代物有 種。
（3）
組成的混合物中碳的質量分數為 。
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