Question

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，則平衡向正反應方向移動；
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率升高；
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體總物質的量增大的方向移動；
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

分析：①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），C為固體，增大C的物質的量，不影響平衡移動，水為氣態，增大水的物質的量，水的濃度增大，平衡向降低水濃度的方向移動；
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，H₂轉化率增大，N₂的轉化率降低；
③有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質的量減小的方向移動；
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，反應混合物體系的壓強降低，若反應前后氣體的物質的量不發生變化，平衡一定不移動，若反應前后氣體的物質的量發生變化，平衡向氣體物質的量增大的方向移動．

解答：解：①、已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），C為固體，增大C的物質的量，不影響平衡移動，水為氣態，增大水的物質的量，水的濃度增大，平衡向降低水濃度的正反應移動，故增加反應物物質的量時，則平衡不一定移動，故①錯誤；
②、已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，H₂轉化率增大，N₂的轉化率降低，②故錯誤；
③、有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質的量減小的方向移動，故③錯誤；
④、有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，反應混合物體系的壓強降低，若反應前后氣體的物質的量不發生變化，平衡一定不移動，若反應前后氣體的物質的量發生變化，平衡向氣體物質的量增大的方向移動，故④錯誤．
故選D．

點評：本題考查外界條件對平衡影響，濃度中等，注意恒容充入惰性氣體，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，恒壓充入惰性氣體，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，反應混合物體系的壓強降低，為降低壓強，平衡向氣體物質的量增大的方向移動．