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能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應: 2A13++3CO32-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-
C．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
A

試題分析：B、此離子方程式為電離方程式，水解方程式應為HS－＋H2OH2S＋OH－；C、Fe3＋具有強氧化性可將I－氧化為碘單質；D、足量的OH－也可以將亞硫酸氫根反應完全。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是
A．向0.1mol/L的Na2S溶液中加入
B．碳酸鈉溶液顯堿性的原因：
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液：
D．用醋酸清洗盛放石灰水試劑瓶內壁出現的白色固體：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++CH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
D．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(    )
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發生的反應的離子方程式且書寫正確的是
A． +CO32―→+HCO3―
B． +CO32―→+HCO3―
C．2 +CO32―→2+CO2↑
D．3 +2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應的離子方程式不正確的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應：
Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用。
Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是         。
（2）反應C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，                           ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。
（4）該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是   （填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H2+O2═2H2O。

請回答：
（5）H+由   極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發生的電極反應是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

（2）該小組將0.784 L（標準狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為   。
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為   。
③計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+剛好全部轉化成Al(OH)3沉淀時，溶液中離子濃度最大的是（  ）
A．Ba2+　　　　　　 B． K+　　　　　　 C．SO42－D．OH－

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