【題目】某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下:
下列說法不正確的是
A. 步驟①研磨時研杵應保持垂直，小心壓碎或研磨試樣
B. 步驟②加入H202的作用是將Fe2+ 完全氧化
C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重
D. 每片補血劑中鐵元素的質量為0.7wg
【答案】D
【解析】將補血劑研細，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾得到沉淀，向濾液中加入雙氧水，發生反應2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，向溶液中加入過量氨水生成紅褐色沉淀，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3
A、 步驟①研磨時研杵應保持垂直，小心壓碎或研磨試樣，以防研磨時固體飛出研缽損失，故A正確；B. 步驟②加入H202的作用是將Fe2+ 完全氧化成鐵離子，便于沉淀，故B正確；C. 步驟③多步操作，中一系列操作依次是：①過濾、②洗滌、③灼燒、④冷卻、⑤稱量、⑥恒重操作確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵，故C正確；D. wg固體為氧化鐵，固體中m（Fe）=112g/160g·mol－1×wg=0.7wg，每片補血劑中鐵元素的質量為0.07wg，故D錯誤；故選D。
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是
A. 甲能發生氧化反應
B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應
C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態烴
D. 丁發生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應
【答案】A
【解析】根據原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質較穩定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發生氧化反應，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發生催化氧化得到的產物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應，故D錯誤；答案為A。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應
C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)
D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素，其元素特征信息如下表所示：
編號 | 元素特征信息 |
甲 | 其單質是密度最小的物質 |
乙 | 陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一 |
丙 | 其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結構，且與乙可以形成兩種離子化合物 |
丁 | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與丙同周期 |
戊 | 在地殼中的元素含量僅次于乙 |
己 | 與丙同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。
(2)丁單質與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為______________；工業生產中，用與戊同主族的一種短周期元素的單質，還原戊的氧化物以制取戊的單質，其反應的化學方程式為_____________________.
(3)實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量丁的單質粉末和元素周期表中26號元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中逐滴加入
的
溶液，所加溶液的體積(
)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示：
請計算：
①圖中B與A的差值為____________
；
②原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：
(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩定性由大到小的順序為_________________(填化學式)；
(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為____________________；
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
① 
能與足量的
濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。
②A能與鹽酸反應生成氣體B，該氣體能與氯水反應。
則A的化學式為__________，該氣體B與氯水反應的離子方程式為__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數之比為4：1．在加熱分解過程中，該金屬元素（ ）
A.化合價升高
B.化合價降低
C.化合價不變
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 含有大量HCO
的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO
B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋
C. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH
D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－
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