Question

【題目】在標準狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應的熱化學方程式是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
B.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol
C.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：標準狀況下11.2L氫氣物質的量= =0.5mol，1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出熱量= =184.8kJ，
1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6kJ的熱量，對應的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1 ， AB化學方程式錯誤，D反應焓變應為負值，C正確，
故選C．