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【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）

A.電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程

B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的各離子濃度相等，且保持不變

D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

【答案】B

【解析】

A、電解質溶解時，既有溶解又有析出，A錯誤；

B、沉淀溶解達到平衡時，沉淀速率和溶解速率相等，B正確；

C、沉淀溶解達到平衡時，各離子濃度不變，但是濃度不一定相等，C錯誤；

D、沉淀溶解達到平衡時，再加入該沉淀物，由于該物質的濃度始終為1，所以該平衡并不發生移動，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關焰色反應的實驗操作及注意事項正確的是(　　)

A.只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應

B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應

D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始壓強之比為________；反應②在該溫度達到平衡時，其平衡常數的數值為_______。

（5）若反應②在原電池條件下實現，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應式：____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________________。

(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見：_________________________。

（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大強調樹立“社會主義生態文明觀”。下列做法不應該提倡的是（ ）

A.研發可降解高分子材料，緩解白色污染問題

B.擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產，滿足消費需求

C.采用碳捕集和封存技術，逐步實現二氧化碳零排放

D.大力發展太陽能、風能等清潔能源，減少對化石燃料的依賴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ �。�

A. 在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發生強烈爆炸，快速分解成鈉單質和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是

A. NaN3中只含有離子鍵

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產生33.6L N2

C. 當有4.2g N2生成時，轉移電子數約為6.02×1022

D. 常溫下，NaN3化學性質穩定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反應PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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