Question

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu²⁺）="0.3" mol／L。試計算：

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H⁺）是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）4.48L  （2）0.84mol/L

【解析】

試題分析：有關化學方程式：

CuO + H₂SO₄ ="==" CuSO₄ + H₂O、Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y

則有：64x + 80y＝20.8…………………………①

x + y＝0.3………………………………②

解得：x＝0.2mol、y＝0.1mol

所以（1）V（SO₂）＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L

（2）已知n（H₂SO₄）_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

n（H₂SO₄）_反應＝2x + y＝0.5mol

n（H₂SO₄）_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

所以 c（H ⁺）＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

考點：考查根據方程式進行的有關計算

點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，更側重于對學生能力的考查。該題的關鍵是明確反應的原理，寫出有關的化學方程式，列式計算即可。