Question

反應4NH₃（g）＋5O₂（g＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

　　A．NO：0.001mol·L^－1　　　　　　 　  B．H₂O：0.002mol·L^－1

　　C．NH₃：0.002mol·L^－1　　　　　　    D．O₂：0.00125mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】試題分析：有題目可知1min后△n（NH₃）=0.12mol，可根據計算出，又因為反應速率之比等于計量系數之比， v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4:5:4:6，即可得出v（O₂）=0.075mol/L·min，v（NO）=0.06mol/L·min，v（H₂O）=0.09mol/L·min，題目中說的是每秒中濃度變化，所以進行單位換算，都除以60s，則v（NH₃）=0.001 mol/L·s，v（O₂）=0.00125mol/L·s，v（NO）=0.001mol/L·s，v（H₂O）=0.0015mol/L·s。故答案為AD。

考點：化學反應速率

點評：根據一種物質的濃度變化，根據反應速率之比等于計量系數之比，可以計算其它物質的化學反應速率，特別注意：單位的換算。