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【題目】利用反應6NO2＋8NH3= 7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是：

A.電流從左側A電極經過負載后流向右側B電極

B.當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

C.電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H＋

D.為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

該反應中，二氧化氮中N元素化合價由+4價變為0價、氨氣中N元素化合價由-3價變為0價，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負極，

A．放電時，電流從正極沿導線流向負極，所以電流從右側電極經過負載后流向左側電極，故A錯誤；

B．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，故B錯誤；

C．電解質溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e－+60H－=N2+6H2O，故C錯誤；

D．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物

B.簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X

C.氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++HC2O4-

HC2O4-H++C2O42-

K1=5.9×10-2

K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2S

H2SH＋＋HS-

HS-H＋＋S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-15

回答下列問題：

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。

(2)下列四種離子結合H+能力最強的是___。

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。

A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變

B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變

C.溶液中保持不變

D.溶液中c(OH-)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻械姆磻锖蜕晌镉�C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

(1)請用上述物質填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反應中氧化劑是(填化學式)________，被氧化的元素是(填元素符號)________。

(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號)________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉化率約為31%

C.4~6min時，反應停止了

D.正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定質量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(雜質不反應)，生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況下）。計算：

(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質的量是_____________。

(2)鹽酸的物質的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（ ）

A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA

C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:

回答下列問題：

（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。

（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調節所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為___________。

（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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