Question

如圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO₃白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是：
OA段

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；AB段

Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

；OA段=AB段原因是

生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是

Ca²⁺

 和

HCO₃^-

 （填離子符號）
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是

有白色沉淀生成

．

Answer 1

分析：在Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體，先生成CaCO₃（不溶于水），再轉化為Ca（HCO₃）₂（能溶于水），加熱時Ca（HCO₃）₂分解又生成了不溶性的CaCO₃；由于生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段，據此分析完成各題．

解答：解：OA段：在Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體，先生成CaCO₃（不溶于水），反應的離子方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
AB段：當堿消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣、水繼續反應生成Ca（HCO₃）₂（溶于水），反應離子方程式為：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
根據反應的離子方程式可知，生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段；
B處氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應生成了碳酸氫鈣，濃度較大的兩種離子為：Ca²⁺；HCO₃^-；
將B處生成的溶液煮沸，由于碳酸氫鈣不穩定，加熱時易分解，又轉化為碳酸鈣，
故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等；
Ca²⁺；HCO₃^-；有白色沉淀生成．

點評：本題考查了離子反應及離子反應方程式書寫，題目難度中等，注意氫氧化鈣與二氧化碳的反應，二氧化碳的加入量影響反應產物，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養和訓練．