Question

（1）下列反應中屬于吸熱反應的有

D、E

（選填字母）
A.2CO+O₂

點燃  .

2CO₂   B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O    C.2Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂   D．CO₂+C

高溫  .

2CO
E．Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）拆開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量叫鍵能．已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，又知H-H鍵鍵能為436.4kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為941.7kJ?mol^-1，則N-H鍵鍵能為

390.5

 kJ?mol^-1（1個氨分子中含有3個N-H鍵，1個氮氣分子中含有一個N≡N鍵，1個氫氣分子中含有一個H-H鍵）．

Answer 1

分析：（1）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數分解置換（如工業制水煤氣）以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
（2）化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

解答：解：（1）A、2CO+O₂

點燃  .

2CO₂是燃燒反應，屬于放熱反應，故A錯誤；
B、HCl+NaOH=NaCl+H₂O是中和反應，屬于放熱反應，故B錯誤；
C、2Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂是金屬與水反應，屬于放熱反應，故C錯誤；
D、CO₂+C

高溫  .

2CO是個別的化合反應（如C和CO₂），屬于吸熱反應，故D正確；
E、Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O是某些復分解（如銨鹽和強堿），屬于吸熱反應，故E正確；
故選：D、E，
 （2）1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，所以化學反應吸收的熱量=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵生成釋放的能量，設NH₃中N-H鍵鍵能為K，根據方程式：NH₃?

1

2

N₂+

3

2

H₂，則：46.19kJ=K×3mol-941.7kJ?mol^-1×0.5mol-
436.4kJ?mol^-1×1.5mol，解得K=390.5kJ?mol^-1，故答案為：390.5．

點評：本題考查了吸熱反應和放熱反應的判斷、化學反應中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關鍵，可以根據所學知識進行回答，難度不大．