Question

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（    ）
A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol^－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。則ΔH₁＞ΔH₂

Answer 1

A

解析試題分析：根據△H=正反應活化能-逆反應活化能=100kJ·mol^－1，故A正確。催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，不改變反應的反應熱，故B錯誤；、反應熱取決于反應物總能量和生成物總能量的大小關系，與反應的條件無關，故C錯誤。①C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₁；②C（s）+1/2O₂（g）=CO（g），△H₂；③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H₃；由蓋斯定理知①=②+③；又反應均為放熱反應△H<0，故ΔH₁<ΔH₂，故D錯誤；
考點：反應熱和焓變；蓋斯定理的計算；