已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是 （ ）。
A． v（NH3）＝v（O2） |
B． v（O2）＝v（H2O） |
C． v（NH3）＝v（H2O） |
| D．v（O2）＝v（NO） |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)
2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
| A．用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 |
| B．用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 |
| C．2 s時物質A的轉化率為70% |
| D．2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常數為K，下列說法正確的是( )
| A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 |
| B．K隨著溫度的升高而增大 |
| C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大 |
| D．K隨反應物濃度的改變而改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同時向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。經過相同的反應時間后，分別測定五個容器中SO2的轉化率(α)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，不可能與實驗結果相符的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，下列說法正確的是( )
| A．圖甲中t2時刻發生改變的條件是增大反應物的濃度 |
| B．圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強 |
| C．圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度 |
| D．圖乙中t2時刻發生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是( )
| A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能 |
| B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小 |
| C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是( )
| A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 |
| B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 |
| C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )。
| A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動 |
| C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動 |
| D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡 |
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2C(g) ；△H＜0的正確圖像為