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向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現象，由此得出的正確結論是（   ）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2
BD
濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，說明Fe3+與通入的SO2發生了氧化還原反應：2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+，此反應中Fe3+被還原為Fe2+。通入SO2后生成白色沉淀，說明上述反應生成的與Ba2+結合生成BaSO4，離子方程式為+Ba2+====BaSO4↓，因為鹽酸酸性強于H2SO3，HCl能溶解BaSO3，故不會生成BaSO3沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發生的反應為：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(　　)
A．氧化性
B．還原性
C．導電性
D．導熱性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關系是：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若向硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，觀察到的現象是（   ）
A．溶液顏色變黃B．溶液顏色變淺
C．溶液顏色變綠D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。
（1）通過計算，填寫下表：
c（H+）
c（）
c（Fe2+、Fe3+）
 
 
 
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度。
（2）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）當Fe2+部分被氧化時，試推導c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（）的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+存在。則下列判斷正確的是
（   ）
A．混合物中三種物質反應所消耗的鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3
B．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多
C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多
D．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鐵分別與單質Cl2和Br2反應可得無水FeCl3和FeBr3，當把鐵粉與碘粉混合一起研磨時，生成相當于Fe3I8的產物，則在此產物中鐵的化合價是________；若將Fe3I8改寫成常見碘化物的形式，其化學式為是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質量可能是多少克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（化學－有機化學基礎）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E能與溴水反應產生白色沉淀。

請根據上述信息回答：
（1）A中含氧官能團的名稱是    ，A→G的反應類型為       。
（2）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為     。
（3）D和F反應生成X的化學方程式為             ,B到C化學反應方程式                
                            

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