【題目】下列物質熔沸點最低的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鹵代烴在一定條件下既可發生水解反應，又可發生消去反應，現以 2-溴丙烷為主要原料 制取 1，2-丙二醇時，需要經過的反應是( )
A.消去—加成—取代
B.加成—消去—取代
C.取代—消去—加成
D.取代—加成—消去
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【題目】體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應A(g)＋3B(g)
2C(g)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列判斷中正確的是 ( )
A. 原混合氣體的體積為1.2VL
B. 原混合氣體的體積為1.1VL
C. 反應達到平衡時氣體A消耗掉0.5VL
D. 反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
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【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 
7N2+12H2O
①上述反應中被還原的元素是（填元素符號），反應中每轉移2.4mol電子，生成N2的物質的量為 ．
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O3 
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫 |
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3 ， 寫出該反應的離子方程式： ， 是利用了SO2的性質（選填字母編號）．
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物．
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【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
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【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_________________。
（2）“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。
（3）用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學式），理論上電鍍過程中電解質溶液的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_________________。
②Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。
③Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉化。一定溫度下，0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：Fe2+ + Ag+
Fe3+ + Ag
該溫度下，A點溶液中轉化反應的平衡常數為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現象為________________。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_______________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。
A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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【題目】（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
（3）他們記錄的實驗數據如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表中的ΔH。
（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____(填“有”或“無”)影響。
（Ⅱ）、在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中，（如右圖
）：容器中發生以下的反應：N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g） （正反應為放熱反應）。若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol，則b=____ mol，在此情況下，反應起始時將向___方向進行（填 “正反應”或“逆反應”）
（2）若規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是_____。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是_________
（III）、如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可動的活塞，現在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。根據下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在____處。
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol,A中SO3為ymol, 則x和y 的關系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。
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