Question

（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是________。
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是______________________。

Answer 1

(1)碳  氧  硅   鈉   （各1分）   (2)H₂O>CH₄>SiH₄       (2分)
(3)（各1分）
(4)2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂  (2分)

解析試題分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，B為O元素，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，則
（1）根據以上分析可知四種元素名稱分別為碳、氧、硅、鈉。
（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性是O>C>Si，所以氫化物的穩定性由大而小的順序是H₂O>CH₄>SiH₄。
（3）碳與氧形成的三原子分子是二氧化碳，其電子式是；鈉與氧形成的原子個數比為1∶1的化合物是過氧化鈉，其電子式是。
（4）二氧化碳能與過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉，反應的方程式為2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂。
考點：考查位置、結構與性質應用的有關判斷