Question

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）
①反應速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時間內生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂                    
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2) 現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數與陰離子個數之比為_________

Answer 1

（11分）(1)2，3，5，6，8 （2，全對給2分，漏一個給1分，漏兩個不給分，寫錯一個不給分）
(2) A． 2，4 ，6（1′，寫全給分）， 2（1′）      
B．1，3，8（2′，少寫給1分）， 1（1′），（2′）
C．5（1′），2：1（1′）

解析試題分析：（1）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以②正確。①中的關系始終是成立，不正確。該反應是體積減小的，則壓強也是減小的，③可以說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，④不正確。⑤⑥中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。⑦中反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不正確�；旌蠚獾钠骄�相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以⑧可以說明，答案選②③⑤⑥⑧。
（2）原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，則屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點最高的是②；分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，則屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構型為直線型的是①，電子式是；含有非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，其中陽離子個數與陰離子個數之比為2:1。
考點：考查可逆反應平衡狀態、晶體類型、性質以及離子化合物的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和基礎性知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的難點在于平衡狀態的判斷，關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。