Question

某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優缺點，甲裝置的優點是                     ，乙裝置的優點是                    。

（2）丙裝置綜合了甲和乙的優點，是一套比較合理的裝置，試管C中是       溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是                。

為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是                   。

（3）寫出丙裝置中發生反應的化學方程式：                                        ，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發現除了課本上描述的實驗現象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是                             。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）有尾氣處理措施 （1分）；

將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節約藥品或“控制反應的進行”（合理描述均給分，1分）

（2）NaOH（或KMnO₄等）（1分）；玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減�。�1分）  ；從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分）

（3）Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）    無水硫酸銅（1分）

【解析】

試題分析：根據題意：（1）有尾氣處理措施；將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節約藥品或“控制反應的進行”

（2）吸收二氧化硫可以用NaOH（或KMnO₄等）；玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減小；從玻璃管口處鼓入大量空氣

（3）Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，結合題中信息可能為無水硫酸銅

考點：考查化學實驗、元素及其化合物性質。