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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35 NA
C.反應NH4N3 2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2 ， 轉移電子的數目為2 NA
D.電解精煉銅時，若轉移的電子數為NA個，則陽極質量減小32g

【答案】C
【解析】解：A、標況下，四氯化碳為液態，故A錯誤；
B、銅與濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸的物質的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應生成的氣體的物質的量小于0.35mol，生成的氣體分子數小于0.35NA ， 故B錯誤；
C、在反應NH4N3 2N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮氣，轉移4mol電子，故標準狀況下每生成22.4LN2 ， 即1mol氮氣，轉移2mol電子，故C正確；
D、由Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質量小于32g，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）11.0g由 H和 O組成的水分子，其中所含中子數為個，所含氫原子數和mol CH4所含的氫原子數相等．
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；G呈綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g/mol；E為難溶性堿。

（1）C的化學式為_________。

（2）H的電子式為_________。

（3）寫出反應①的離子方程式: _________。

（4）寫出反應②的化學方程式: _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機有分子材料

②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別是______（填字母）。

a.5、4 b.6、3 c.7、2

④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結構（填“線型”或“體型”），需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。

（2）百合是江蘇某地區的特產，富含有蛋白質、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要營養物質為蛋白質、淀粉和_______，淀粉在人體內水解的化學方程式_____________。

③維生素C 也稱為_________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，這一過程體現了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫元素符號）。

（3）良好的生態環境可以提升生活質量。

①汽車尾氣( 含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是____。

a.CO 和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c.在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO

③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用________（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式： ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據是（用文字解釋）．
（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比為 ．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則處理后的廢水的pH= ． （Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①相同溫度下，同濃度的5中溶液中，水的電離程度的大小順序為：E=B＞C＞A=D

②B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

③濃度均為0.1mol·L-1 C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是___________，E是___________；

（2）用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_________（填寫序號）

a． b． c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____________（填寫序號）。

a．反應所需要的時間E＞A b．開始反應時的速率A＞E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線（填寫序號）。

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