Question

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NA
B.﹣定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
D.4.6g乙醇含有共價鍵的數目為0.9NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度= =0.1mol/L，所以含有的OH﹣數目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA ， 故A錯誤；B．在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應達到化學平衡，最終的氣體分子數大于3NA ， 故B錯誤；
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣），則溶液中n（NH4+）=n（NO3﹣）=1mol，NH4+數目為NA ， 故C正確；
D.4.6g的乙醇的物質的量為 =0.1mol，含有共價鍵0.8mol，數目為0.8NA ， 故D錯誤；
故選C．