【題目】2017年南京理工大學合成出下圖的離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強
C.Y氣態氫化物的穩定性比Z的強
D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
【答案】B
【解析】
該化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且X、Y、Z、M均為短周期元素，均不在同一族，由結構圖并結合X、Y、Z、M可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-，則：
A．H2O分子之存在氫鍵，其沸點明顯高于O族其它元素的氫化物，如H2S等，故A正確；
B．Cl的非金屬性比N強，則HNO3的酸性比HClO4弱，故B錯誤；
C．O的非金屬性比N強，則H2O比NH3穩定，故C正確；
D．該鹽中含有NH4+、H3O+、N5-，其中NH4+、H3O+中均含有極性共價鍵，而N5-中的N-N鍵為非極性鍵，故D正確；
故答案為B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。其陰離子的結構如圖所示：
。某科研小組制備并探究其性質。
Ⅰ．制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）
（1）Na2S2O4中硫元素的化合價為_______。
（2）連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是____________________。
（3）添加藥品、再次連接好裝置：
①第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的離子方程式為_____________。
第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出。
③第四步，將第三步所得混合物經________（填操作名稱）、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。
（4）裝置C的作用是 _______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的穩定性
（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外層電子數是Y和Z兩元素原子最外層電子數的總和；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：
(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；
(2)XZ3的分子式__，電子式___；
(3)X、Y的最高價含氧酸的分子式分別為___、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d
D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數據如下。
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 時，該反應的平衡常數K=
C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變
D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A.P3＞P4，y軸表示C的轉化率
B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室根據反應：TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說法不正確的是（ ）
A.③中反應完成后，先停止通N2，再停止加熱
B.①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸
C.②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝
D.④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸餾
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