Question

一定條件下，可逆反應N₂+3H_2?2NH₃△H＜0，達到平衡后，
（1）加催化劑，V_正、V_逆都發生變化，且變化的倍數

相等

（選填：相等．不相等）
（2）縮小體積使體系壓強增大，則V_正

增大

，V_逆

增大

（選填：增大、減小、不變）V_正變化的倍數

大于

V_逆變化的倍數（選填：大于、小于、等于）
（3）降溫，V_正、

減小

V_逆

減小

（選填：增大、減小、不變），
（4）恒容下再通入一定量的氮氣，達新平衡時，N₂轉換率

減小

，H₂轉化率

增大

（選填：增大、減小、不變）．

Answer 1

分析：（1）該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，催化劑能改變正逆反應速率但不影響平衡的移動；
（2）壓強能增大反應速率，使平衡向氣體體積減小的方向移動；
（3）降低溫度，反應速率減小，平衡向放熱方向移動；
（4）恒容下向容器中通入氮氣，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率減小，氫氣的增大．

解答：解：（1）催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以正逆反應速率變化的倍數相等，故答案為：相等；
（2）增大壓強，增大了單位體積內活化分子的個數，所以正逆反應速率都增大，但正反應速率變化的倍數大于逆反應速率變化的倍數，所以平衡向正反應方向移動，
故答案為：增大；增大；大于；
（ 3）降低溫度，降低了正逆反應的活化分子百分數，所以正逆反應速率都減小，故答案為：減�。粶p��；
（4）恒容下再通入一定量的氮氣，氮氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，所以氫氣的轉化率增大，但加入氮氣大于氮氣轉化的量，所以氮氣的轉化率減小，
故答案為：減��；增大．

點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素，注意催化劑能影響反應速率，但不影響平衡移動，為易錯點．