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如圖所示是100mg CaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：

(1)溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是________，B是________．

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學方程式為________．

(3)由A得到B的化學方程式為________．

(4)由圖計算產物C的分子量，并推斷C的合理的化學式________，________．

答案：
解析：

　　(1)A：CaC2O4　　B：CaCO3

　　(2)CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑

　　(3)CaC2O4CaCO3＋CO↑

　　(4)56,CaO


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是
 
．
A．
 
126
53
I、
 
127
53
I、
 
128
53
I、
 
131
53
I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
，還原產物是
 
．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．
（3）①已知反應：2 BrO
 
-
3
+I2=2IO
 
-
3
+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時，對應含碘物質的化學式為
 
．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規定工業廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L-1。工業上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應：d極：                      

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

將質量100mg水合草酸錳放在一個可以稱出質量的容器里加熱，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線如圖所示
試通過對該圖像數據的分析和計算，回答下列各問：
（1）在0℃～50℃時，是否發生了化學變化。______________________
（2）在50℃～100℃時，發生的化學反應方程式是_________________，做出這一判斷的依據是：_________________。
（3）100℃～214℃，有無發生化學變化？其理由是____________________。
（4）在214℃～280℃時，固體物質發生反應的化學方程式是_________________，做出這一判斷的依據是______________。
（5）在280℃～943℃時，固體物質質量上升的原因是_________________。所得固體產物的化學式是
________________，做出這一判斷的依據是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示             。

（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？         。

該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？          。

（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3 (g)   2SO2 (g) + O2(g)的平衡常數（寫出計算過程）

（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規定工業廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L-1。工業上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

                                                                             

（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                       

電極反應：d極：                      

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