【題目】下列物質中屬于非電解質的是（ ）
A. 乙醇溶液 B. SO2 C. Na2CO3 D. NaOH
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。（ ）
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C.反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D.反應2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡時NH3的體積分數為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=mol（用a、x、z表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________
（2）根據要求回答：
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；
2)反應③離子方程式___________________________________________________；
3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；
4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】遇到下列情況，處理得當的是（ ）
A. 不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗。
B. 皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用鹽酸洗。
C. 為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中。
D. 連接并組裝成套儀器時，一般按自上而下、從左到右的順序進行安裝。
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【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態Ⅰ，達到平衡時處于狀態Ⅱ（如圖），則該反應的正反應是 反應。
（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現持續增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應速率（Y）與時間（X）關系圖象可表示為 
（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量仍為Wmol．則D的起始物質的量n（D） 應滿足的條件是 （用含有W的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經系統的調控。
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。
（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。
①反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、_______。
②玻璃管的作用是_________。
③若需使反應停止.可采取的操作是________。
（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。
（4）工業上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】參考如圖和有關要求回答問題： 
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 ． 圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑． ①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．負極反應式為 ．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2 ． 陽極產生 ClO2的反應式為 ．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05molL﹣1的硫酸銅溶液200mL，當兩極產生的氣體體積相同時， ①發生電解的總反應方程式為
②若電解后溶液的體積還是200mL，溶液的pH=
③電解后加入下列固體物質可使溶液恢復到電解前
A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．
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