Question

將一定量的二氧化碳氣體緩緩通入到 V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應。在反應后的溶液中加入足量的澄清石灰水，得到 m g沉淀。請回答：?

（1）寫出二氧化碳氣體緩緩通入到 V L NaOH溶液中，可能發生反應的離子方程式____________________________________。

依據以上數據能否求出參加反應的二氧化碳氣體的物質的量？_________________（填“能”或“不能”）,若能，其二氧化碳的物質的量可表示為_____________________________。?

（2）若已知還有足量的CaCl₂溶液，你將如何操作？還需要測量哪些數據？可以求出上述NaOH溶液的物質的量濃度。其操作是______________________________________；

還需要測量的數據是___________________________________（你認為要測量的數據用字母表示出來）。

其NaOH溶液的物質的量濃度可表示為____________________________（用含你設定的字母的表達式表示）。

（3）若上述二氧化碳氣體通入 V L NaOH溶液中，恰好完全反應生成碳酸鈉溶液。現取相同體積的碳酸鈉溶液和鹽酸，將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中產生氣體的體積和把鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中產生的氣體體積之比為a∶b,則原碳酸鈉溶液與鹽酸的物質的量濃度之比為____________________（用含a、b的關系式表示）。

Answer 1

（1）CO₂+2OH ^-══CO+H₂O  CO₂+H₂O+CO══2HCO 能m/100 mol

（2）將CO₂與氫氧化鈉反應后的溶液分成等體積的兩份，向其中的一份加入到足量的CaCl₂溶液中稱量沉淀的質量，向另一份加入足量的上述澄清石灰水，稱量沉淀的質量；稱量兩份沉淀質量,前者為b g，后者為a g?

a=b,a/25V;b=0,a/50V;b＜a,

（單位 mol·L ^-1）

（3）1-b/2a??

（注：其他正確的答案也可）?

解析：(1)開始CO₂量少產生CO,后轉化為HCO。能，n（CaCO₃）=n（CO₂）=mol。

(2)CO₂與NaOH溶液反應后的溶液分成兩份,一份加入足量CaCl₂,測CaCO₃沉淀質量設為a g。

另一份加入足量澄清石灰水,稱CaCO₃質量，設為b g。?

則Na₂CO₃的物質的量為mol。?

NaHCO₃的物質的量為() mol。?

所以n(Na ⁺)=n(NaOH)=2×mol+mol-mol=mol?

兩份共有mol?

所以c(NaOH)= =mol·L ^-1

(3)解：Na₂CO₃ x mol，HCl y mol。?

若將Na₂CO₃滴入HCl中：?

CO+2H ⁺══CO₂↑

?         y          

故=。

若將HCl滴入Na₂CO₃中：?

所以x∶y=1-