【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是
A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經烘箱烘干后才可使用
C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體
D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表所示:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4P(紅磷s) 
P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據以上方程式，下列推論正確的是
A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應是一個放熱反應
D．白磷熱穩定性比紅磷大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：
(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。
(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。
(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_______________________。
(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。
(6)該反應的化學方程式為______________________。
(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。
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【題目】銻（Sb）廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫藥及化工等領域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：
己知部分信息如下：
I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；
II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；
III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列問題：
（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，該反應的還原產物是________（填化學式）。
（2）寫出“還原”反應的化學方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_______（填化學式）；當CuS、PbS共沉時，
=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。
（4）在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比___________。
（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應式為______；“電解”中銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產率降低的原因可能是______。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極，離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現象是______________________________________；
（2）產生上述現象的原因是______________________________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式____________________________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
（5）如將本題中“25℃石灰水飽和溶液”換成“20℃碳酸飲料”進行探究實驗，實驗（1）中觀察到的另一現象是________________，其原因是___________。
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【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物，請回答下列相關問題。
(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態原子未成對電子數最多的是___________(填元素符號)，與該元素同族的第四周期元素基態原子的最外層電子排布式是___________。
(2)CO32－的中心原子雜化形式是___________，空間構型是___________。
(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數是___________，與配體之一NO2－互為等電子體的單質分子化學式是___________。
(4)根據相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導力和取向力，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則在新制氯水中存在的取向力有___________種。
(5)如圖是晶體鉑的晶胞結構，則鉑原子的配位數為___________，晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數式表示)。
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